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化学问题100个答案大全(化学问题)

2023-06-16 10:19:16   互联网

想必现在有很多小伙伴对于化学问题?方面的知识都比较想要了解,那么今天小好小编就为大家收集了一些关于化学问题?方面的知识分享给大家,希望大家会喜欢哦。

问题:化学配平的方法!

回答:我认为有以下几种方法


(资料图片仅供参考)

最小公倍数法

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本法也是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行:

1.首先,找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。

所民相文接什真示消府称写,毛按属满。

2,其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数。

们体四表新正气意极权报,马青维写红。

3.然后,依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配平为止。

4.最后,验证反应式。配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程

Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

[分析] (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,

故先求出两边氧原子数的最小公倍数:4×3=12。

(2)根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4的系数必须为3(12/4),AI2O3的系数必须为4(12/3)即:

3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,Fe和Al的系数分别为9和8时,左右两边的Fe和Al的原子数才相等,故有:

3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最后检验,得完整的化学方程式为:

3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行:

1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;

2.选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,

选配适当系数,使之偶数化;

3.由已推得的系数,来确定其它物质的系数。

最后,验证方程式是否正确:

[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析] (1)从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反应式左边有O2 ,由“乘法则”可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶,而由“加法则”可知,要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2,使之偶数化,则:

FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

(3)由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。

反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:

4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:

4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:

4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

乘 积 法

此法对大多数无机反应都适用,且有简明易学的特点:它的原理是:把各生成物(或反应物)分子中各元素(或原子团)右下方的原子数相乘,其积放在反应物(或生成物)中最复杂

化学式的前面(有时为避繁就简则放在其它化学式前),然后

依据质量守恒定律进行配平。请看下面几例:

[例1] 配平AI十Fe3O4——Fe十A12O3

[分析] (1)各生成物Fe和A12O4中各元素右下角的原子数之积为:1×2×3=6,将积6放到反应物中最复杂化学式Fe3O4的前面,即:

A1十6 Fe3O4——Fe十A12O3

(2)依据质量守恒定律.不难看出,右边应有18Fe(Fe原

子数要相等)和8 A12O3 (O原子数要相等),因而左边Al的系

数则为16,即:

16A1十6 Fe3O4=18Fe十8A12O3

(3)约简系数,即得完整的配平式为:

8A1十3 Fe3O4====9Fe十4 A12O3

代 数 法

化学反应方程式,反映了反应物和生成物之间各物质的量的数学关系,这个关系我们可用一个代数式来表示,即参与反应的各物质与反应后生成的各物质的原子或分子个数之间

的比例关系,存在一函数关系。这样,只要我们能找出能反映这一关系的代数方程式,并通过解代数方程式的办法,就能得到各未知数,这未知数就是我们要配平的各物质的系数。这就是代数法的原理和依据。

代数法也叫待定系数法,其方法步骤如下:

1.设a、b、c、d等未知数,分别作为待配平的化学方程式

两端各项化学式的系数。

2.根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则,列出每种元素的原子数与化学式系数

a、b、c、d……关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组:

3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。

a=xb=yc=zd=...

令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为最小正整数,将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成。

例: 配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析: (1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数:

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数目必须

相等,列出a、b、c、d的关系式:

对Fe原子有:2a=c ①

对O原子有:3a十b=2d ②

对C原于有:b=d ③

(3)解①一②的联立方程组,可得下列关系:

a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令

d=3,则a=1,b=3,c=2。 将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为:

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)别忘了检验一下,方程式确已配平了;

须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式;其它题目亦然,读者不妨一试。

电子得失法

电子得失法的原理是:氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方程式。

下面是配平的具体方法:

1.从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数。

2。使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3.由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式。

[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式:

Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析] (1)从反应式看,HNO3为氧化剂,Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为:0 +5 +2 +4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数:

0 +5 +2 +4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)据此,推断其它化学式的系数:反应式右边生成物多出2个N原子,故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡,此时左边共有4个HN03,为使两边的氢原子数相等,右边H2O的系数应配为2,于是得:

Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考虑,但所有系数均已确定了,故还得最后验证一下,若两边的氧原子平衡了,则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了,故得:

Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

本文到此结束,希望对大家有所帮助。

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